Asam Amino

BAB I.

PENDAHULUAN

            Protein termasuk dalam kelompok senyawa yang terpenting dalam organisme hewan. Sesuai dengan peranan ini, kata protein berasal dari kata Yunani proteios, yang artinya “pertama”. Protein adalah poliamida, dan hidrolisis protein menghasilkan asam amino.

            Asam amino adalah monomer dari protein, yaitu asam karboksilat yang mempunyai gugus amina (NH₂) pada atom C ke -2, rumus umumnya:

Pada asam amino, gugus karboksil memberikan sifat asam sedangkan gugus amina memberikan sifat basa. Dalam bentuk larutan, asam amino bersifat amfoterik: cenderung menjadi asam pada laruutan basa dan menjadi basa pada larutan asam. Perilaku ini terjadi karena asam amino mampu menjadi zwitter-ion. Asam amino termasuk golongan senyawa yang paling banyak dipelajari karena salah satu fungsinya sangat penting dalam organisme, yaitu sebagai penyusun protein.

Asam amino secara umum adalah satu atom C yang mengikat empat gugus: gugus amina (NH₂), gugus karboksil (COOH), atom hidrogen (H), dan satu gugus sisa (R, dari residue) atau disebut juga gugus atau rantai samping yang membedakan satu asam amino dengan asam amino lainnya.

            Atom C pusat tersebut dinamai atom C_α ("C-alfa") sesuai dengan penamaan senyawa bergugus karboksil, yaitu atom C yang berikatan langsung dengan gugus karboksil. Oleh karena gugus amina juga terikat pada atom C_α ini, senyawa tersebut merupakan asam α-amino.

            Asam amino biasanya diklasifikasikan berdasarkan sifat kimia rantai samping tersebut menjadi empat kelompok. Rantai samping dapat membuat asam amino bersifat asam lemah, basa lemah, hidrofilik jika polar, dan hidrofobik jika nonpolar. Struktur asam α-amino, dengan gugus amina di sebelah kiri dan gugus karboksil di sebelah kanan.

BAB II.

ISI

            Pembahasan dalm asam amino ini, akan dibahas tentang:

1.      Tata nama

2.      Sifat-sifat asam amino

3.      Klasifikasi asam amino

4.      Isomerisme pada asam amino

5.      Polimerisasi pada asam amino

6.      Jenis asam amino

7.      Reaksi asam amino

8.      Sintesis asam amino

         I.          Tata Nama

Aturan tata nama dalam penamaan asam amino antara lain:

1)        Gugus karboksilat (COOH) menjadi nomor satu

2)        Lihat letak gugus amina (NH₂)

3)        Hitung rantai terpanjang dimulai dari gugus karboksilat

Contoh:

               H─CH─COOH              Asam 2-amino asetat (glisin)

                 │

               NH₂

CH₃─CH─COOH         Asam 2-amino propanoat (alanin)

         │

       NH₂

      II.          Sifat-sifat asam amino

a)    Bersifat amfoter

Sebagai pembawa sifat asam gugus ─COOH

Sebagai pembawa sifat basa gugus ─NH₂

b)   Bersifat optis aktif kecuali glisin

c)    Dalam air membentuk Zwitter ion (ion bermuatan positif-negatif), seperti glisin dalam air membentuk CH₂NH₃⁺COO^-

Senyawa peptide adalah suatu senyawa yang dibentuk dari hasil kondensasi 2 buah asam amino atau lebih dengan ikatan peptide.

   III.          Klasifikasi asam amino

Berdasarkan sifat polar gugus R, maka asam amino terdiri:

1.    Asam amino dengan gugus R bermuatan negatif/asam amino asam

Asam amino asam mempunyai pH 6 s/d 7 dan terdiri dari asam aspartat dan asal glutamate dimana masing-masing asam amino ini mempunyai dua gugus karboksil.

2.    Asam amino dengan gugus R bermuatan positif/asam amino basa

Asam amino basa bermuatan positif pada pH 7 terdiri dari lisina yang mengandung gugus amino, arginina mengandung gugus basa lemah (imidazolium), histidina pada pH 6 umumnya bermuatan posistif.

Berikut adalah ke-20 asam amino penyusun protein (singkatan dalam kurung menunjukkan singkatan tiga huruf dan satu huruf yang sering digunakan dalam kajian protein), dikelompokkan menurut sifat atau struktur kimiawinya:

Asam amino alifatik sederhana

• Glisina (Gly, G)
• Alanina (Ala, A)
• Valina (Val, V)
• Leusina (Leu, L)
• Isoleusina (Ile, I)

Asam amino hidroksi-alifatik

• Serina (Ser, S)
• Treonina (Thr, T)

Asam amino dikarboksilat (asam)

• Asam aspartat (Asp, D)
• Asam glutamat (Glu, E)

Amida

• Asparagina (Asn, N)
• Glutamina (Gln, Q)

Asam amino basa

• Lisina (Lys, K)
• Arginina (Arg, R)
• Histidina (His, H) (memiliki gugus siklik)

Asam amino dengan sulfur

• Sisteina (Cys, C)
• Metionina (Met, M)

Prolin

• Prolina (Pro, P) (memiliki gugus siklik)

Asam amino aromatik

• Fenilalanina (Phe, F)
• Tirosina (Tyr, Y)
• Triptofan (Trp, W)

Kelompok ini memiliki cincin benzena dan menjadi bahan baku metabolit sekunder aromatik.

   IV.          Isomerisme asam amino

Karena atom C pusat mengikat empat gugus yang berbeda, maka asam amino—kecuali glisina—memiliki isomer optik: l dan d. Cara sederhana untuk mengidentifikasi isomeri ini dari gambaran dua dimensi adalah dengan "mendorong" atom H ke belakang pembaca (menjauhi pembaca). Jika searah putaran jarum jam (putaran ke kanan) terjadi urutan karboksil-residu-amina maka ini adalah tipe d. Jika urutan ini terjadi dengan arah putaran berlawanan jarum jam, maka itu adalah tipe l. (Aturan ini dikenal dalam bahasa Inggris dengan nama CORN, dari singkatan COOH - R - NH₂).

Pada umumnya, asam amino alami yang dihasilkan eukariota merupakan tipe l meskipun beberapa siput laut menghasilkan tipe d. Dinding sel bakteri banyak mengandung asam amino tipe d.  Perlu diketahui bahwa tanda D dan L hanya berhubungan dengan konfigurasi absolut sedangkan tanda arah rotasi diberi tanda + dan -. Umumnya asam amino di alam berkonfigurasi L.

      V.          Polimerisasi pada asam amino

Protein merupakan polimer yang tersusun dari asam amino sebagai monomernya. Monomer-monomer ini tersambung dengan ikatan peptida, yang mengikat gugus karboksil milik satu monomer dengan gugus amina milik monomer di sebelahnya. Reaksi penyambungan ini (disebut translasi) secara alami terjadi di sitoplasma dengan bantuan ribosom dan tRNA.

        Pada polimerisasi asam amino, gugus -OH yang merupakan bagian gugus karboksil satu asam amino dan gugus -H yang merupakan bagian gugus amina asam amino lainnya akan terlepas dan membentuk air. Oleh sebab itu, reaksi ini termasuk dalam reaksi dehidrasi. Molekul asam amino yang telah melepaskan molekul air dikatakan disebut dalam bentuk residu asam amino.

Reaksi kondensasi dr dua asam amino menjadi peptide

a)        Zwitter-ion

Karena asam amino memiliki gugus aktif amina dan karboksil sekaligus, zat ini dapat dianggap sebagai sekaligus asam dan basa (walaupun pH alaminya biasanya dipengaruhi oleh gugus-R yang dimiliki). Pada pH tertentu yang disebut titik isolistrik, gugus amina pada asam amino menjadi bermuatan positif (terprotonasi, –NH₃⁺), sedangkan gugus karboksilnya menjadi bermuatan negatif (terdeprotonasi, –COO^-). Titik isolistrik ini spesifik bergantung pada jenis asam aminonya. Dalam keadaan demikian, asam amino tersebut dikatakan berbentuk zwitter-ion.

Zwitter-ion dapat diekstrak dari larutan asam amino sebagai struktur kristal putih yang bertitik lebur tinggi karena sifat dipolarnya. Kebanyakan asam amino bebas berada dalam bentuk zwitter-ion pada pH netral maupun pH fisiologis yang dekat netral.

       

Asam amino dalam bentuk tak terion (kiri)dan dlm bentuk zwitter ion (kanan).

   VI.          Jenis-jenis asam amino

A.       Asam amino essensial (tidak dapat disintesis tubuh)

Contoh:

Isoleusin, fenilalanin, metionin, lisin, valin, treonin, triptofan, histidin.

B.       Asam amino non-essensial (dapat disintesis tubuh)

Contoh:

Glisin, alanin, serin, sistein, ornitin, asam aspartat, tirosin, sistin, arginin, asam glutamate, norleusin.

VII.          Reaksi asam amino

A.       Keamfoteran asam amino

Suatu asam amino mengandung baik suatu ion karboksilat (-CO₂ ^-) merupakan suatu ion amonium (-NH₃⁺ ) dalam sebuah molekul.oleh karena itu asam amino bersifat  amfoter : asam ini beraksi dengan asam ataupun dengan basa, masing-masing dengan menghasilkan suatu kation atau suatu anion.

 

B.       Asilasi

Gugus amino dari suatu asam amino dapat dengan mudah diasilasi dengan suatu halida asam ataupun dengan anhibrida asam untuk menghasilkan amida. Karena nitrogen amida tidak bersifat basa, suatu asam amino terasilasi tidak membentuk ion dipolar. Karena alasan ini asam amino terasilasi menunjukan sifat-sifat fisis yang khas dari senyawa organik.

C.    Reaksi dengan ninhidrin

Asam-asam amino bereaksi dengan ninhidrin untuk membentuk produk yang disebut ungu Ruhemann. Reaksi itu bisa digunakan sebagai uji bercak untuk mendeteksi hadirnya asam-asam amino pada kertas kromatografi. Karena reaksi itu kuantitatif, reaksi itu digunakan sebagai penganalisis asam amino yang diotomasi, instrument-instrumen yang menetapkan persentase asam-asam amino yang ada dalam suatu contoh.

VIII.            Sintesis asam amino

1.    Sintesa Stecker

Dari asam amino, yang dikembangkan dalam tahun 1850, merupakan rentetan 2 tahap. Tahap pertama ialah reaksi antara suatu aldehid dan suatu campuran amonia dan asam sianida untuk menghasilkan suatu aminonitril. Hidrolisis aminonitril itu menghassilkan asam amino.

Jalur sintetik lain menuju asam amino ialah dengan aminasi suatu asam α-halo dengan amonia berlebih. (perlu digunakan NH₃ berlebih untuk menetralkan asam dan meminimalkan alkilasi berlebih.

2.    Sintesa Ftalimida gabriel

Merupakan jalur yang lebih bagus sekali menuju asam amino. Keuntungan sintesis ini terhadap aminasi langsung ialah bahwa tidak terjadi alkilasi berlebih.

3.    Aminasi reduktif

Suatu asam α-keto merupakan suatu prosedur lain untuk memperoleh asam amino rasemat.

4.    Sintesis Hell–Volhard–Zelinsky

DAFTAR PUSTAKA

·        Finar, I. L.1968.Organic Chemistry volume two.Nothern polytechnic: London

·         http://hernandhyhidayat.wordpress.com/asam-amino-komponen-penyusun-protein/

·         http://en.wikipedia.org/wiki/Hell–Volhard–Zelinsky_halogenation

·         http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_amino

·         http://www.scribd.com/doc/41075229/PRESENTASI-KIMIA-ORGANIK-2

Laporan Praktikum Kimia #Adlina Arsi Nahraeni

A. Teori Dasar

  A.1 Definisi Alkali

Logam alkali adalah unsur- unsur golongan IA (kecuali hidrogen), yaitu litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Kata alkali berasal dari bahas Arab yang berarti abu. Air abu bersifat basa. Oleh karena logam-logam golongan IA membentuk basa-basa kuat yang larut air, maka disebut logam alkali. Kecenderungan sifat logam alakali sangatlah beraturan. Dari atas ke bawah, jari-jari atom, dan massa jenis (rapatan) bertambah, sedangkan titik cair dan titik didih berkurang.

Sementara itu energi pengionan dan keelektronegatifan berkurang. Logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. Kereaktifan meningkat dari ats ke bawah (dari litium ke fransium). Hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionic dan mudah larut dalam air.

Unsur-unsur Golongan ALKALI ( I A)

Nama Unsur Lambang Nomor Atom Konfigurasi Elektron

·         Litium Li 3 1s2 2s1

·         Natrium Na 11 [Ne] 3s1

·         Kalium K 19 [Ar] 4s1

·         Rubidium Rb 37 [Kr] 5s1

·         Sesium Cs 55 [Xe] 6s1

·         Fransium Fr 87 [Rn] 7s1

Sifat-sifat logam alkali secara umum:

1) Unsur logam sangat aktif

2) Meripakan Reduktor kuat

3) Bersifat Basa

4) Mengkolat,lunak,dapat ditempa yang artinya cara pembuatannya atau pengolahannya

dengan dipukul-pukul ( besi ) untuk dibuat perkakas seperti pisau

5) Dibandingkan dengan golongan lain titik lelehnya sangat rendah

6) Suhu lebur diatas suhu kamar

7) Pada suhu kamar berupa zat padat

8) Dalam satu golongan dari atas kebawah,titik didih,titik lebur,kereaktifannya bertambah

Keberadaaan logam ALKALI

Logam alkali ditemukan dibumi dalam bentuk senyawa seperti senyawa NaCl dan KCl yang ditemukan pada air laut. Selain itu logam ALKALI seperti Na dan K juga ditemukan di kulit bumi sebagai natron,kriolit,albit,silvit,karnalait, dan feldspar. Adapun logam0logam seperti Li,Cs, dan Rb terdapat dalam mineral fosfat trifilit, dan pada mineral silikat lepidolit dapat ditemukan Litium yang bercampur dengan Alumunium.

Reaksi Logam-logam ALKALI diantaranya:

1) Bereaksi dengan Clor membentuk senyawa klorida yang stabil, 2L (s) + Cl2 (g) menjadi 2LCl (s) + Energi 

2) Bereaksi dengan Air dan membebaskan banyak energi. Reaksinya dengan Air makin kebawah makin kuat ( sifatnya semakin aktif ) sehingga logam ALKALI, biasanya disimpan dalam minyak tanah dan minyak parafin. Di alam tidak tredapat dalam keadaan bebas. 

3) Dapat bereaksi dengan O2 membentuk Oksida,Peroksida atau Superoksida 4Li (s) + O2 (g) menjadi 2Li2O (s) (Oksida biasa) 2Na (s) + O2 (g) menjadi Na2O2 (s) (Peroksida) K (s) + O2 (g) menjadi KO2 (s) (Superoksida)

4) Dengan Hidrogen membentuk Hidrida 2L (s) + H2 (g) menjadi 2LH (s) 

5) Dengan Nitrogen, hanya Li yang dapat bereaksi 6Li (s) + N2 (s) manjadi 2Li3N (s)

6) Reaksi logam ALKALI dan Halogen 2L (s) + X2 manjadi 2LX 

7) Reaksi logam ALKALI dan belerang 2L (s) + S (g) menjadi L2S (s)

Pembuatan logam ALKALI

Reaksi pembuatan logam alkali dari senyawanya merupakan reaksi reduksi. Logam-logam alkali dapat diperoleh dari elektrolisis leburan garam-garamnya. 

Kegunaan Logam ALKALI 

a)   NaCl, garam dapur ( garam meja );pengawet makanan ; bahab baku pembuatan NaOH,Na2CO3,logam Na dan gas klorin

b) Na2CO3, soda cuci ; pelunak kesadahan air ; zat pembersih peralatan rumah tangga ; pembuat gelas ; industri kertas ; sabun ; deterjen ; minuman botol.

c) NaHCO3,soda kue ; campuran pada minuman dalam botol agar menghasilkan CO2 ; bahan pemadam api ; obat-obatan ; bahan pembuat kue ; sebagai larutan penyangga.

d) NaOCl,zat pengelantang untuk kain.

e) NaNO3,pupuk ; bahan pembuatan senyawa nitrat yang lain. 

f) Na2SO4,garam glauber atau garam inggris ; obat pencahar ; zat pengering

untuk senyawa organik.

g) KBr digunakan sebagai obat penenang saraf (sedatif) ; pembuat plat fotografi

h) KIO3 untuk campuran garam dapur

i) K2Cr2O7 digunakan sebagai zat pengoksidasi

A.2 Definisi Alkali Tanah.

Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba),  dan Radium (Ra). Di sebut logam karena memiliki sifat sifat seperti logam.

Disebut alkali karena mempunyai sifat alkali atau basa jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah “alkali tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A. Berbeda dengan golongan IA, golongan IIA banyak yang sukar larut dalam air. Unsur-unsur golongan IIA umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut. Oleh karena itu disebut logam alkali tanah (alkaline earth metal).

Di logam alkali tanah berilium ke barium jari-jari atom bertamabh besar, sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan berkurang. Akibat, kecenderungan untuk melepas electron membentuk senyawa ion makin besar.

A.3 Reaksi Nyala Logam Alkali dan Alkali Tanah

Salah satu cirri khas dari suatu unsru ialah spectrum emisinya. Unsur yang tereksitasi, karena pemanasan ataupun karena sebab lainnya, memancarkan radiasi elektromagnetik yang disebut spektrum emisi. Spektrum emisi teramati sebagai pancaran cahaya dengfan warna tertentu, akan tetapi sesunggunya spectrum itu terdiri atas beberapa garis warna (panjang gelombang) yang khas bagi setiap unsure. Karena keunikan, spectrum emisi dapat digunakan untuk mengenali suatu unsure.

Unsur- unsure logam dapat dieksitasikan dengan memanaskan/membakar senyawanya apada nyala api, mislanya pada pembakar Bunsen atau pembakar spiritus. Akan lebih baik jika yang digunakan garam klorida karena relatif lebih mudah menguap.

Warna Nyala Unsur-Unsur Alkali dan Alkali Tanah

UNSUR	WARNA NYALA	UNSUR	WARNA NYALA
Litium	Merah	Berilium	Putih
Natrium	Kuning	Magnesium	Putih
Kalium	Ungu	Kalsium	Jingga-Merah
Rubidium	Merah	Stronsium	Merah
Sesium	Biru	Barium	Hijau

A.4 Pengertian Unsur-Unsur Alkali dan Alkali Tanah

Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa dan liat, yang stabil dalam udara kering. Barium bereaksi dengan air dalam udara yang lembab, membentuk oksida atau hidriksida. Barium melebur pada 710°C. pada uji kering (pewarnaan nyala) , garam – garam barium bila dipanaskan pada nyala Bunsen yang tak cemerlang (yakni kebiru-biruan), memberi warna hijau-kekuningan kepada nyala. Karena kebanyakan garam barium, kecuali kloridanya, tak mudah menguap, kawat platinum harus dibasahi asam klorida pekat sebelum dielupkan ke dalam zat itu. Sulfat mula-mula direduksi, lalu sibasahi asmklorida pekat, dan dimasukkan kembali ke dalam nyala.

Stronsium adalah logam putih-perak, yang dapat ditempa dan liat. Stronsium melebur pada 771°C. sifat – sifatnya serupa dengan barium senyawa – senyawa stronsium yang mudah menguap, terutama kloridanya, memberi warna merah-karmin yang khas pada nyala Bunsen yang tak cemerlang.

Kalsium adalah logam putih perak, yang agak lunak. Ia melebur pada 845°C. Ia terserang oleh oksigen atmosfer dan udara lembab; pada reaksi ini terbentuk kalsium oksida dan/atau kalsium hidroksida. Kalsium menguraikan air dengan membentuk kalsium hidroksida dan hidrogen. Pada uji kering atau pewarnaan nyala senyawa – senyawa kalsium yang mudah menguap, memberi warna merah-kekuningan kepada nyala Bunsen.

Kalium adala logam putih –perak yang lunak. Logam ini melebur pada 63,5°C. ia tetap tak berubah dalam udara kering, tetapi dengan cepat teroksidasi dalam udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan biru. Logam itu menguraikan air dengan dahsyat, sambil melepaskan hidrogen dan terbakar dengan nyala lembayung :

                     2K⁺   +  2H₂0                            2K⁺  +  2OH^-  +  H₂

Kalium biasanya disimpan dalam pelarut nafta. Garam – garam kalium mengandung kation monovalen K⁺. Garam-garam ini biasanya larut dalam membentuk larutan yang tak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna.pada uji kering (pewarnaan nyala) senyawa-senyawa kalium, sebaiknya kloridanya, mewarnai nyala Bunsen yang tak cemerlang menjadi ungu. Nyala kuning yang dihasilkan oleh natriun dalam jumlah sedikit, mengganggu warna lembayung itu, tetapi dengan memandang nyala melalui dua lapisan kaca kobalt yang warna biru, sinar-sinar natrium yang kuning akan diserap sehingga nyala kalium yang lembayung kemerahan jadi terlihat. Larutan tawas krom (310 ℓ^-1) setebal 3 cm, juga merupakan penyaring yang baik.

Natrium adalah logam putih-perak yang lunak, melebur pada 97,5°C. natrium teroksidasi dengan cepat dalam udara lembab,maka harus dismpann terendam seluruhnya dalam pelarut nafta atau silena. Logam ini bereaksi keras dengan air. Untuk uji kering (pewarnaan nyala) nyala Bunsen yang tak cemerlang akan diwarnai kuning kuat oleh uap garam natrium. Warna ini tak terlihat bila di pandang melalui dua lapisan lempeng kaca kobalt yang biru. Garam natrium dalam jumlah sedikit sekali memberi hasil posotif pada uji ini, dan hanya warna natrium terdapat dalam jumlah yang berarti (Setiono, 1990)

Telah diketahui bersama bahwa akan dihasilkan warna jika suatu campuran yang mengandung logam diuapkan dalam nyala api. Seperti pada percobaan  pembakaran garam Na dengan nyala Bunsen akan dihasilkan nyala kuning, pembakaran garam Ca akan menghasilkan nyala api merah bata dan pembakaran garam Ba akan menghasilkan nyala api hijau. Warna nyala api dari setiap unsur tersebut memiliki panjang gelombang tertentu

B.     Alat dan Bahan

B.1 Alat

·         Plat Tetes

·         Jarum Ose

·         Gelas Kimia 100 mL

·         Pembakar Spirtus

B.2 Bahan

·         BaCl₂

·         SrCl₂

·         NaCl

·         MgCl₂

·         KCl

C.    Langkah/ Prosedur Kerja

1.      Jarum ose dibersihkan dan dicelupkan kedalam HCl pekat kemudian dibakr hingga bersh

2.      Zat yang akan diuji nyalanya ditempelkan pada ose dan dicelupkan ke dalam sedikit HCl

3.      Bakar di atas api pembakar

4.      Warna yang yang muncul, diamati dan dicatat dalam table pengamatan

D.    Hasil Pengamatan

D.1 Tugas Pra Praktikum

SOAL

Carilah warna nyala yang diberikan oleh unsur alkali dan alkali tanah!

JAWAB

UNSUR	WARNA NYALA	UNSUR	WARNA NYALA
Litium	Merah	Berilium	Putih
Natrium	Kuning	Magnesium	Putih
Kalium	Ungu	Kalsium	Jingga-Merah
Rubidium	Merah	Stronsium	Merah
Sesium	Biru	Barium	Hijau

D.2 Tabel Pengamatan

SENYAWA	WARNA
SrCl2	Merah
BaCl2	Putih
KCl	Ungu
MgCl2	Putih
CaCl2	Merah

E.     Pembahasan

Dari hasil percobaan pembakaran SrCl₂ menghasilnya warna merah, BaCl₂ menghasilkan warna putih pada pembakaran, pada percobaan ini tidak membuktikan bahwa Barium menghasilkan warna nyala hijau. Hal ini disebabkan karena kurang ketelitian dalam penglihatan penguji dan pada saat penguji melakukan percobaan adanya gangguan dari api yang dihasilkan oleh spirtus menjadikan warna nyala pada unsure barium tidak maksimal.

 KCl menghasilkan warna ungu, kalium biasanya disimpan dalam pelarut nafta. Garam – garam kalium mengandung kation monovalen K⁺. Garam-garam ini biasanya larut dalam membentuk larutan yang tak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna.pada uji kering (pewarnaan nyala) senyawa-senyawa kalium, sebaiknya kloridanya, mewarnai nyala Bunsen yang tak cemerlang menjadi ungu. MgCl₂ menghasilkan warna putih pada pembakaran dan CaCl₂ menghasilkan warna merah pada percobaan, pada uji kering atau pewarnaan nyala senyawa – senyawa kalsium yang mudah menguap, memberi warna merah-kekuningan kepada nyala Bunsen. Warna nyala api dari setiap unsur tersebut memiliki panjang gelombang tertentu.

F.     Kesimpulan

·         Uji nyala dilakukan dengan mengsterilkan jarum ose mengunakan HCl lalu Ba, Sr, K, Mg, Ca dibakar diatas spirtus dan nantinya akan menghasilkan warna masing-masing.

·         Unsur-unsur alkali dan alkali tanah memberikan warna yang berbeda –beda hal ini disebabkan karena perbedaan panjang gelombang setiap unsur.

·          Pada uji nyala, unsur Barium memberikan nyala api hijau, unsur Kalium memberikan nyala api ungu, unsur Stronsium memberikan nyala api merah, unsure Magnesium memberikan nyala api putih, unsur Kalsium memberikan nyala api merah.

DAFTAR PUSTAKA

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga

21 November 2010. Percobaan Logam Alkali dan Alkali Tanah. http://opukadafi.blogspot.com

21 November 2010. Warna Nyala Alkali dan Alkali Tanah. http://www.scribd.com

24 November 2010. Kumpulan Praktikum.  http://aatunhalu.wordpress.com